L'acido fluoroantimonico (HSbF<sub>6</sub>) è un acido inorganico con una straordinaria acidità. È considerato un superacido, e in particolare l'superacido più forte conosciuto.
Formula chimica: HSbF<sub>6</sub>
Struttura: L'acido fluoroantimonico non è un composto singolo con una formula definita, bensì una miscela di fluoruro di idrogeno (HF) e pentafluoruro di antimonio (SbF<sub>5</sub>) in diverse proporzioni. La specie acida attiva è lo ione esafluoroantimoniato (SbF<sub>6</sub><sup>-</sup>).
Formazione: Si forma quando l'acido fluoridrico (HF) dona un protone al SbF<sub>5</sub>. L'acido fluoridrico si autoionizza in una certa misura:
H-F ⇌ H<sup>+</sup> + F<sup>-</sup>
SbF<sub>5</sub> poi reagisce con lo ione fluoruro:
SbF<sub>5</sub> + F<sup>-</sup> → SbF<sub>6</sub><sup>-</sup>
La combinazione di queste due reazioni porta alla formazione dello ione fluoroantimoniato e dello ione idrogeno (protone), che è responsabile dell'estrema acidità:
HF + SbF<sub>5</sub> ⇌ H<sup>+</sup> + SbF<sub>6</sub><sup>-</sup> ⇌ [H<sub>2</sub>F]<sup>+</sup>SbF<sub>6</sub><sup>-</sup>
Acidità: La sua acidità è dovuta alla sua capacità di donare protoni (H<sup>+</sup>). Il valore di acidità di Hammett (H<sub>0</sub>) per acido fluoroantimonico è stimato essere inferiore a -28, rendendolo enormemente più acido dell'acido solforico concentrato (H<sub>0</sub> = -12).
Proprietà:
Usi:
Sicurezza: L'acido fluoroantimonico è estremamente pericoloso e richiede grande cura e precauzioni di sicurezza durante la manipolazione. È altamente corrosivo e può causare gravi ustioni alla pelle, agli occhi e alle vie respiratorie. Richiede l'utilizzo di guanti, occhiali di protezione e una cappa aspirante ben ventilata.
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